Câu 1. Cho 1,82 g một kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước, sau phản ứng thu được 2,912 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X . Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm dung dịch X là :

a. Li, 12,48%

b. Li, 44%

c. Na, 31,65%

d. Na, 44%

Câu 2. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

a. 90 ml

b. 75 ml

c. 50 ml

d. 57 ml

Giúp tớ, mơn nhìuuu❤️

Câu 1:

Đặt KL kiềm là $R\to R(I)$

$PTHH:R+H_2O\to ROH+\dfrac{1}{2}H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13(mol)$

Theo PT: $n_R=2n_{H_2}=0,26(mol)$

$\Rightarrow M_R=\dfrac{1,82}{0,26}=7(g/mol)(Li)$

Theo PT: $n_{LiOH}=n_{Li}=0,26(mol)$

$\Rightarrow C\%_{LiOH}=\dfrac{0,26.24}{1,82+48,44-0,13.2}.100\%12,48\%$

$\to$ Đáp án A

Câu 2:

Bảo toàn KL: $m_{KL}+m_O=m_{oxit}$

$\Rightarrow m_O=3,33-2,13=1,2(g)$

$\Rightarrow n_O=\dfrac{1,2}{32}=0,075(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $O:n_{HCl}=2n_{H_2O}=2n_O=0,15(mol)$

$\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,15}{2}=0,075(l)=75(ml)$

$\to$ Đáp án B