BT4:1. Đểthu được 6,72 lit khí Oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam các chấta.KMnO4b. KClO3c. H2O .2. Đểdùng hết 1,44 lit khí oxi (đktc) cần bao nhiêu gam các chất: P, S, C, CH4? 3. Đốt cháy 16.8 gam sắt trong bình có 1,344 lit oxi thì sau phản ứng thuđược chất nào có khối lượng bao nhiêu gam. 4. Điện phân bao nhiêu kgnước thì thu được 1344 lit hôn hợp khí.Các khí đo đktc Giúp mình với ạ , mình cảm ơn mn nhiều

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Bài 1:}$

$\text{Ta có: $nO_{2}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$= 0,3 mol}$

$\text{Câu A:}$

$\text{PTHH: $2KMnO_{4}$→$K_{2}MnO_{4}$+$MnO_{2}$+$O_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $nKMnO_{4}$=2×0,3= 0,6 mol}$

$\text{⇒ $mKMnO_{4}$=0,6×158= 94,8 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{PTHH: $2KClO_{3}$→2KCl+$3O_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $nKClO_{3}$=$\dfrac{2}{3}$×0,3= 0,2 mol}$

$\text{⇒ $mKClO_{3}$=0,2×122,5= 24,5 g}$

$\text{Câu C:}$

$\text{PTHH: $2H_{2}O$→$2H_{2}$+$O_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $nH_{2}O$=2×0,3= 0,6 mol}$

$\text{⇒ $mH_{2}O$=0,6×18= 10,8 g}$

$\text{Bài 2:}$

$\text{Ta có: $nO_{2}$=$\dfrac{1,44}{22,4}$= 0,06 mol}$

$\text{PTHH: 4P+$5O_{2}$→$2P_{2}O_{5}$}$

$\text{Theo PT ta có: nP=$\dfrac{4}{5}$×0,06= 0,048 mol}$

$\text{⇒ mP=0,048×31= 1,488 g}$

$\text{PTHH: S+$O_{2}$→$SO_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: nS=$nO_{2}$= 0,06 mol}$

$\text{⇒ mS=0,06×32= 1,92 g}$

$\text{PTHH: C+$O_{2}$→$CO_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: nC=$nO_{2}$= 0,06 mol}$

$\text{⇒ mC=0,06×12= 0,72 g}$

$\text{PTHH: $CH_{4}$+$2O_{2}$→$CO_{2}$+$2H_{2}O$}$

$\text{Theo PT ta có: nC=$\dfrac{1}{2}$×0,06= 0,03 mol}$

$\text{⇒ $mCH_{4}$=0,03×16= 0,48 g}$

$\text{Bài 3:}$

$\text{PTHH: 3Fe+$2O_{2}$→$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{Chất thu được là Sắt(II,III) oxide}$

$\text{Ta có: nFe=$\dfrac{16,8}{56}$= 0,3 mol}$

$\text{$nO_{2}$=$\dfrac{1,344}{22,4}$= 0,06 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{3}$>$\dfrac{0,06}{2}$}$

$\text{⇒ Fe dư, bài toán tính theo số mol của $O_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $nFe_{3}O_{4}$=$\dfrac{1}{2}$×0,06= 0,03 mol}$

$\text{⇒ $mFe_{3}O_{4}$=0,03×232= 6,96 g}$

$\text{Chúc bạn học giỏi hóa}$

$1)n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

$2H_2O\xrightarrow{đpdd}2H_2+O_2$

Theo các PT: $n_{KMnO_4}=0,6(mol);n_{KClO_3}=0,2(mol);n_{H_2O}=0,6(mol)$

$a)m_{KMnO_4}=0,6.158=94,8(g)$

$b)m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5(g)$

$c)m_{H_2O}=0,6.18=10,8(g)$

$2)n_{O_2}=\dfrac{1,44}{22,4}\approx 0,06(mol)$

$PTHH:4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

$C+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

Theo PT: $n_P=0,048(mol);n_S=n_C=0,06(mol);n_{CH_4}=0,03(mol)$

$m_P=0,048.31=1,488(g);m_S=0,06.32=1,92(g)$

$m_C=0,06.12=0,72(g);m_{CH_4}=0,03.16=0,48(g)$

$3)n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol);n_{O_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

$PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Fe}}{3}>\dfrac{n_{O_2}}{2}\Rightarrow Fe$ dư

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,03(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,03.232=6,96(g)$

$4)PTHH:2H_2O\xrightarrow{t^o}2H_2+O_2$

Theo PT: $n_{H_2}=2n_{O_2}$

Mà $n_{H_2}+n_{O_2}=\dfrac{1344}{22,4}=60(mol)$

$\Rightarrow n_{H_2}=40(mol);n_{O_2}=20(mol)$

Theo PT: $n_{H_2O}=n_{H_2}=40(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2O}=40.18=720(g)=0,72(kg)$