Bài 9: Một muối A có chứa Fe, S, O có thành phần % các nguyên tố: 36,8% Fe, 21% S, còn lại là O. Tìm công thức hoá học của A. Biết khối lượng mol của A là 152 g/ mol

Đáp án:

Công thức hóa học của `A: FeSO_4`

Giải thích các bước giải:

`%Fe = (m_{Fe} .100%)/(M_A) = 36,8%`

`→ m_{Fe} = (%Fe .M_A)/(100%) = (36,8%.152)/(100%) = 56` `(g)`

`→ n_{Fe} = (m_{Fe})/(M_{Fe}) = 56/56 = 1` `(mol)`

`%S = (m_{S} .100%)/(M_A) = 21%`

`→ m_{S} = (%S .M_A)/(100%) = (21%.152)/(100%) = 32` `(g)`

`→ n_{Fe} = (m_{S})/(M_{S}) = 32/32 = 1` `(mol)`

`m_O = 152 - 56 - 32 = 64` `(g)`

`→ n_O = (m_O)/(M_O) = 64/16 = 4` `(mol)`

$\text{Nên trong 1 mol hợp chất có 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O}$

`⇒ CTHH: FeSO_4`