Bài 5 Cho 8,85 g hỗn hợp magie và nhôm vào dung dịch axit clohidric 2M thu được 39,625g hỗn hợp muối. a. Tính khối lượng mỗi kim loại b. Tinh thể tích khi sinh ra (đktc) và thể tích dung dịch HCI đã dùng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\uparrow$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$

$\to 24x+27y=8,85(1)$

Theo PT: $n_{MgCl_2}=x(mol);n_{AlCl_3}=y(mol)$

$\to 95x+135,5y=39,625(2)$

Từ $(1)(2)\to x=\dfrac{62}{355}(mol);y=\dfrac{49}{284}(mol)$

$\to m_{Mg}=\dfrac{62}{355}.24\approx 4,19(g)$

$\to m_{Al}=8,85-4,19=4,66(g)$

$b)$ Theo PT: $\Sigma n_{HCl}=2x+3y=\dfrac{1231}{1420}(mol)$

$\to V_{dd_{HCl}}=\dfrac{\dfrac{1231}{1420}}{2}\approx 0,43(l)=430(ml)$

Theo PT: $\Sigma n_{H_2}=0,5\Sigma n_{HCl}=\dfrac{1231}{2840}(mol)$

$\to V_{H_2}=\dfrac{1231}{2840}.22,4\approx 9,71(l)$