Bài 3: Hỗn hợp 3 muối NaF; NaCl; NaI có khối lượng 10g hoà tan vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào A. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 7,255g muối. Lấy lượng muối sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư được 8,61g kết tủa. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {m_{NaCl}} = 17,55\% \\
\% {m_{NaI}} = 45\% \\
\% {m_{NaF}} = 37,45\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
C{l_2} + 2NaI \to 2NaCl + {I_2}\\
NaCl + AgN{O_3} \to AgCl + NaN{O_3}\\
NaI + AgN{O_3} \to AgI + NaN{O_3}\\
b)\\
hh:NaF(a\,mol),NaCl(b\,mol),NaI(c\,mol)\\
{n_{AgCl}} = \dfrac{{8,61}}{{143,5}} = 0,06\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
42a + 58,5b + 150c = 10\\
42a + 58,5b + 58,5c = 7,255\\
b + c = 0,06
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = \dfrac{{107}}{{2000}};b = 0,03;c = 0,03\\
\% {m_{NaCl}} = \dfrac{{0,03 \times 58,5}}{{10}} \times 100\%  = 17,55\% \\
\% {m_{NaI}} = \dfrac{{0,03 \times 150}}{{10}} \times 100\%  = 45\% \\
\% {m_{NaF}} = 100 - 17,55 - 45 = 37,45\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

     NaCl + AgNo3 -> NaNo3 + AgCl

b) nNaCl(s)=nAgCl= 0,06 (mol)

mNaF + mNaCl(s) = 7,255 -> nNaF= 0,09

Gọi nNaCl= a, nNaI= b => a + b = 0,06, 58,5a + 150b = 6,22

-> a= b = 0,03

-> % m NaF= 37,67%, % NaCl= 17,49% , %NaI= 44.84%