Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí hiđro và khí oxi tạo thành nước. a. Viết phương trình hóa học tạo ra. b. Đốt cháy hoàn toàn 20 gam hiđro thì thu được bao nhiêu gam nước? c. Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm thu được ở những thời điểm phản ứng khác nhau. Biết hỗn hợp H2 và O2 ban đầu lấy đúng theo tỉ lệ trên phương trình hóa học

Đáp án:

 Bài 3 : 

a. 2H2 +O2-> 2H20 

b. số mol của 20gam hidro là : nH2=10 (mol)

=> nH2O= 10mol 

=> mH2O là 180g 

c. 

Giải thích các bước giải:

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 Bài `3.` 

`a.` PTHH : $2H_2+O_2→2H_2O$

`b.` `-` $n_{H_2}=\dfrac{20}{2}=10(mol)$ 

`-` Ta có PTHH : $2H_2+O_2→2H_2O$

                                 2                       2

`-` Theo PTHH:      10                  10    mol

`-` $m_{H2O}=n_{H_2O}×M=10×18=180(g)$ 

`c.` Xem hình dưới 

$#kiều$