Bài 21: viết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tử, nguyên tố sau. d) ng/tử Y có 3 lớp electron, lớp thứ ba có 6e. e) ng/tử Z có cấu hình electron ở lớp M có 4e. f) ng/tử A có phân mức năng lượng cao nhất là 3d6. g) ng/tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 5. h)ng/tử M tổng số hạt là 115. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. i) ng/tử 81X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. j) ng/tử T có tổng số e ở phân lớp p là 7. Nguyên tử G có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện trang T là 8.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

d) Cấu hình electron của Y:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4

e) Cấu hình electron của Z :1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2

f) Cấu hình electron của A:1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2

g) Cấu hình electron của X:1s22s22p63s11s22s22p63s1

h) Nguyên tử M có tổng số hạt : 2p+n=115

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là : 2p-n=25

Suy ra : p=35; n=45

=> Cấu hình electron của M(Z=35) là:1s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p5

i) Nguyên tử81X81Xcó tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện 24 hạt : 2p-n=21

Có A=81 => p+n=81

Suy ra p=34; n=47

Cấu hình electron của nguyên tử X :

1s2222p63s23p63d104s24p41s2222p63s23p63d104s24p4

j) Cấu hình electron của nguyên tử T:1s2222p63s23p11s2222p63s23p1

=> Nguyên tử T có Z=13

=> Nguyên tử G có Z= 17

Cấu hình electron của nguyên tử G:1s2222p63s23p5

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

d) Cấu hình electron của Y: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\]

e) Cấu hình electron của Z : \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^2}\]

f) Cấu hình electron của A: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^6}4{s^2}\]

g) Cấu hình electron của X: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}\]

h) Nguyên tử M có tổng số hạt : 2p+n=115

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là : 2p-n=25

Suy ra : p=35; n=45

=> Cấu hình electron của M(Z=35) là: \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}\]

i) Nguyên tử \[{}^{81}X\] có tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện 24 hạt : 2p-n=21

Có A=81 => p+n=81

Suy ra p=34; n=47

Cấu hình electron của nguyên tử X :

\[1{s^2}{2^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}\]

j) Cấu hình electron của nguyên tử T: \[1{s^2}{2^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\]

=> Nguyên tử T có Z=13

=> Nguyên tử G có Z= 17

Cấu hình electron của nguyên tử G: \[1{s^2}{2^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\]