Bài 2: Đốt cháy 18 gam cacbon trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit (CO2). a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc. c. Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí.

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Bài 2:

`a.` `PTHH``:`

           `C``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2↑`

`b.` `n_C``=``\frac{m}{M}``=``\frac{18}{12}``=``1,5` `(mol)`

`PTHH`          `C``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2↑` 

                      `1,5`    `1,5`       `1,5`     `mol`

`→``n_{CO_2}``=``n_C``=``1,5` `(mol)`

`→`$V_{CO_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``1,5``.``22,4``=``33,6` `(l)`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{O_2}``=``n_C``=``1,5` `(mol)`

`→`$V_{O_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``1,5``.``22,4``=``33,6` `(l)`

Mà `20%``=``\frac{1}{5}`

`→`$V_{kk(đktc)}$`=``V_{O_2}``.``5``=``33,6``.``5``=``168` `(l)`