bài 1:Nung hoàn toàn 14,7gam Cu(OH)2 thu được chất rắn là CuO và hơi nước a.Viết phương trình hóa học của phản ứng b.Tính khối lượng CuO và thể tích hơi nước thu dc bài 2:Đốt cháy hoàn toàn 6gam quặng pirit sắt FeS2 trong bình chứa khí õi vừa đủ thu được Fe2O3 và SO2 a.Viết PTHH của phản ứng b.Tính khối lượng Fe2O3 c.Tính thể tích khí SO2(dktc)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Bài 1:}$

$\text{A}$

$\text{PTHH: Cu(OH)2→CuO+H2O}$

$\text{B}$

$\text{Ta có: nCu(OH)2=$\dfrac{14,7}{98}$= 0,15 mol}$

$\text{Theo PTHH ta có: nCuO=nCu(OH)2= 0,15 mol}$

$\text{⇒mCuO=0,15×80= 12 g}$

$\text{Bài 2:}$

$\text{A}$

$\text{PTHH: 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2}$

$\text{B}$

$\text{Ta có: nFeS2=$\dfrac{6}{120}$= 0,05 mol}$

$\text{Theo PTHH ta có: nFe2O3=$\dfrac{2}{4}$×0,05= 0,025 mol}$

$\text{⇒mFe2O3=0,025×160= 4 g}$

$\text{C}$

$\text{Theo PTHH ta có: nSO2=$\dfrac{8}{4}$×0,05= 0,1 mol}$

$\text{⇒VSO2=0,1×22,4= 2,24 lít}$