Bài 1:Cho 14,8g hỗn hợp hai kim loại (Fe và Cu) tác dụng hoàn toàn với 147g dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 3,36l khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

a, Tính phần trăm theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu.

b, Tính C phần trăm của H2SO4 tham gia phản ứng

Đáp án:

$a)\approx 43,24\%$

$b)10\%$

Giải thích các bước giải:

$a)PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$

$\Rightarrow m_{Cu}=14,8-8,4=6,4(g)$

$\Rightarrow \%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{14,8}.100\%\approx 43,24\%$

$b)$ Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,15(mol)$

$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{147}.100\%=10\%$

Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* $\text{Cu không tác dụng với $H_2$$SO_4$ loãng.}$

PTHH: $\text{Fe + $H_2$$SO_4$$_{(l)}$ $\longrightarrow$ $FeSO_4$ + $H_2$$\uparrow$}$

a, Ta có: $\text{$n_{H_2}$ = $\dfrac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{Fe}$ = $n_{H_2}$ = 0,15 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Fe}$ = 0,15. 56 = 8,4 gam}$

$\rightarrow$ $\text{%$m_{Fe}$ = $\dfrac{8,4}{14,8}$. 100% $\approx$ 56,75%}$

$\text{%$m_{Cu}$ = 100% - 56,75% = 43,25%}$

b, Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,15(mol)$}$

$\rightarrow$ $\text{$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{147}.100\%=10\%$}$

$\text{#Kudo}$