bài 1:cho 11,2 gam Fe phản ứng với lượng dư khí Cl2 sau phản ứng thu được 19,5 gam FeCl3. tính hiệu suất của phản ứng. bài 2: nung 12,87 gam NaCl với H2SO4 đặc dư thu được bao nhiêu lít khí và bao nhiêu gam muối Na2SO4 biết hiệu suất phản ứng là 90%

Đáp án:

 1/

H=60%

2/

V HCl=4,4352lit

mNa2SO4=14,058g

Trong ảnh nha bạn

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

1) $H\% =60\%$

2) $V_{HCl} = 4,4352\ l;\ m_{Na_2SO_4} = 14,058\ g$

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Ta có: $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2\ mol;\ n_{FeCl_3} = n_{Fe\ \text{pư}} = \dfrac{19,5}{162,5}=0,12\ mol$

Khi đó: $H\% = \dfrac{n_{Fe\ \text{pư}}}{n_{Fe\ \text{bđ}}}.100\%$

$\to H\% = \dfrac{0,12}{0,2}.100\%=60\%$

Câu 2:

Ta có: $n_{NaCl} = \dfrac{12,87}{58,5}=0,22\ mol$

Sơ đồ: $2NaCl \xrightarrow{H\%=90\%} Na_2SO_4\\ \hspace{0,2cm}0,22 \to \hspace{1,6cm}\dfrac{0,22}{2}.90\%=0,099(mol) $

$NaCl \xrightarrow{H\%=90\%} HCl\\ \hspace{0,2cm}0,22 \to \hspace{1,2cm}0,22.90\%=0,198(mol)$

Vậy: $V_{HCl} = 0,198.22,4 = 4,4352\ l$

$m_{Na_2SO_4} = 0,099.142 = 14,058\ g$