Bài 1 : Sục V lit khí clo vào bình dung dịch chứa 250g muối NaI, sau phản ứng thu được 158,5g muối. Tính V. Bài 2: Cho 10g Br2 có lẫn tạp chất là Cl2 vào dung dịch chứa 5g KBr và lắc đều thì toàn bộ Cl2 phản ứng hết, làm bay hơi hỗn hợp sau thí nghiệm thì thu được 3,665g chất rắn. Tính độ tinh khiết của mẫu brom trên.
2 câu trả lời
Đáp án: bài 1 :11,2
bài 2 : 89,35 %
Giải thích các bước giải:
bài 1 :
Cl2 + 2NaI ---> I2 + 2NaCl
0.5x x x < mol >
Theo PT ta thấy khối lượng muối thu được sau phản ứng giảm so với lượng ban đầu vì:
Khối lượng muối phản ứng là 150x=250
Khối lượng muối tạo thành là 58,5x=158,5
Khối lượng muối bị giảm là 150x – 58,5x = 250 - 158,5
<=> 91,5x = 91,5
=> x=1
mà nCl2 = 0.5x => nCl2 = 0,5 mol
vậy VCl2 = 0,5 . 22,4 = 11,2
bài 2
2KBr + Cl2 --> 2KCl + Br2
x 0.5x x
Khối lượng muối phản ứng là 119x = 5
Khối lượng muối tạo thành là 74,5x=3,665
Khối lượng muối bị giảm là 119x - 74,5x = 5-3,665
<=> 44,5x = 1,335
=> x= 0,03
mà nCl2 = 0.5x => nCl2 = 0,015 mol
=> mCl2 = 0,015 . 71 = 1,065
mBr2 ban đầu = 10 - 1,065 = 8,935 g
độ tinh khiết của mẫu brom trên = ( 8,935 : 10 ) x100% =89,35 %
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
C{l_2} + 2NaI \to 2NaCl + {I_2}\\
\text{ Gọi a là số mol $Cl_2$ }\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaI}} \text{ phản ứng } = 2{n_{C{l_2}}} = 2a\,mol\\
{m_{hh}} = 158,5g \Leftrightarrow 2a \times 58,5 + 250 - 150 \times 2a = 158,5\\
\Rightarrow a = 0,5\,mol\\
{V_{C{l_2}}} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l \Rightarrow V = 11,2\\
2)\\
C{l_2} + 2NaBr \to 2NaCl + B{r_2}\\
\text{ Gọi b là số mol $Cl_2$ }\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaBr}} \text{ phản ứng } = 2{n_{C{l_2}}} = 2b\,mol\\
{m_{hh}} = 3,665g \Leftrightarrow 2b \times 58,5 + 5 - 103 \times 2b = 3,665\\
\Rightarrow b = 0,015\,mol\\
\% B{r_2} = \dfrac{{10 - 0,015 \times 71}}{{10}} \times 100\% = 89,35\%
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
