Bài 1. Cho m gam KMnO4 tác dụng với HCl đặc thu được 3,36 lit Cl2 (đkc). Tính m. Bài 2. 1,84g hỗn hợp Cu và Fe hòa tan hết trong dung dịch HNO3 tạo thành 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Tính thành phần phần trăm khối lượng của Fe và Cu?

Đáp án:

 1) m=94,8 gam

2) %mCu=69,6%; %mFe=30,4%

Giải thích các bước giải:

 1)

Phản ứng:

2KMnO4 + 16HCl ->2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O

Ta có: nCl2=3,36/22,4=0,15 mol

Theo ptpu: nKMnO4=2/5nCl2=0,06 mol -> mKMnO4=m=9,48 gam

2)

Gọi số mol Cu là x; Fe là y

-> 64x+56y=1,84

Cho hỗn hợp trên tác dụng với HNO3 tạo thành 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2

Quá trình cho e:

Cu -> Cu+2 +2e; Fe->Fe+3 +3e

Quá trình nhận e:

N+5 +3e -> N+2;   N+5 +e -> N+4

Bảo toàn e:

2x+3y=3nNO+nNO2=0,01.3+0,04=0,07 mol

Giải được: x=0,02; y=0,01 ->mCu=1,28 gam -> %mCu=1,28/1,84=69,6% -> %mFe=30,4%

Đáp án:

 1) m=9,48 g

b)

%Fe= 30,35%

%Cu=69,55%

Giải thích các bước giải:

1)

nCl2= 0,15 mol

PTHH:

2KMnO4+ 16HCl→ 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O

  0,06                                                 0,15

⇒mKMnO4= 0,06.158=9,48 g

2)

PT e

$Fe^{0}$ →$Fe^{+3}$ + 3e                $N^{+5}$ + 3e →$N^{+2}$ 

  x                          3x                                         0,03       0,01

$Cu^{0}$ →$Cu^{+2}$ + 2e              $N^{+5}$ + e →$N^{+4}$ 

  y                            2y                                      0,04      0,04

Ta có hệ pt:

$\left \{ {{56x+ 64y=1,84} \atop {3x+2y= 0,07}} \right.$

⇒$\left \{ {{x= 0,01} \atop {y= 0,02}} \right.$ 

%Fe=$\frac{0,01.56}{1,84}$ .100%=30,35%

%Cu= 100%- 30,35%=69,65%