Ai giúp vs ạ Hoà tan 10,4 gam một muối halogen của kim loại hoá trị II vào nước, sau đó chia thành hai phần bằng nhau. - Phần thứ nhất cho tác dụng với AgNO3 dư thu được 7,175 gam kết tủa. - Phần thứ hai cho tác dụng với Na2CO3 dư thu được 4,925 gam kết tủa. Xác định công thức của muối.

Đáp án: $\rm BaCl_2$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của muối Halogen là: $\rm RH_2$

Đặt số mol mỗi phần của muối là $\rm x(mol)→$ số mol tổng là $\rm 2x(mol)$

$\rm M_{RH_2}=M_R+2M_H$

$→\rm m_{RH_2}=2x.M_R+4x.M_H=10,4(g)$ (1)

Phần 1:

$\rm RH_2+2AgNO_3→R(NO_3)_2+2AgH↓$

Dựa vào phương trình hoá học: $\rm n_{AgH}=2n_{RH_2}=2x(mol)$

$→\rm m_{AgH}=2x.(108+M_H)=7,175(g)$ (2)

Phần 2:

$\rm RH_2+Na_2CO_3→RCO_3↓+NaH$

Dựa vào phương trình hoá học: $\rm n_{RCO_3}=n_{RH_2}=x(mol)$

$→\rm m_{RCO_3}=x.(M_R+60)=4,925(g)$ (3)

Đặt $\rm a=xM_R; b=xM_H; c=x$

Từ $\rm (1)(2)(3),$ ta có hệ 3 ẩn:

$\begin{cases} \rm 2a+4b=10,4(g)\\ \rm 2b+216c=7,175(g)\\ \rm a+60c=4,925(g) \end{cases}$

$→\begin{cases} \rm a=3,425\\ \rm b=0,8875\\ \rm c=0,025 \end{cases}$

$\rm →M_R=\dfrac{3,425}{0,025}=137(g/mol)$ R là Bari

$\rm →M_H=\dfrac{0,8875}{0,025}=35,5(g/mol)$ H là Clo

Vậy muối là $\rm BaCl_2$