a. Tính thể tích khí oxi thu được (ở đktc) khi nung nóng 15,8 g KMnO4. b. Khí oxi thu được có đủ để đốt cháy hết 5,6 g Fe không? c. Các phản ứng xảy ra ở trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2}=0,05(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12(l)$

$b)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$\dfrac{n_{Fe}}{3}>\dfrac{n_{O_2}}{2}\Rightarrow Fe$ dư

$\Rightarrow O_2$ đủ dùng

$c)2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ là p/ứ phân hủy

Do trước p/ứ có 1 chất phân hủy thành nhìu chất sau p/ứ

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$ là p/ứ hóa hợp

Do trước p/ứ có nhiều chất tạo thành 1 chấtcsau p/ứ 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` `PTHH :`

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2uparrow`

`n_{KMnO_4} = m/M = {15,8}/{158}` `= 0,1` `(mol)`

Ta có : `n_{O_2} = 1/2n_{KMnO_4} = 1/2xx0,1 = 0,05` `(mol)`

`->` `V_{O_2 (đktc)} = nxx22,4 = 0,05xx22,4 = 1,12` `(l)`

`b)` `PTHH :`

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

`n_{Fe} = m/M = {5,6}/{56}` `= 0,1` `(mol)`

`n_{O_2} = 0,05` `(mol)`

Lập tỉ lệ : `{0,1}/3 > {0,05}/5`

`=>` `Fe` dư , `O_2` hết

Vậy khí `o x i` thu được không đủ để đốt chát `5,6` `g` `Fe`

`c)` `2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2uparrow`

`->` Phản ứng phân hủy

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

`->` Phản ứng hóa hợp