a) Nung 15,8 gam KMnO4 thu được bao nhiêu lít O2 (đktc) biết H=90% b) Nung m(g) KMnO4 thu được 4,48 lít khí O2 ở đktc. Tính m biết quá trình phản ứng hao hụt 20%

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)`

`2KMnO_4→^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`n_{KMnO_4}=(15,8)/158=0,1(mol)`

`n_{O_2}` lý thuyết `=1/2×0,1=0,05(mol)`

`V_{O_2}` lý thuyết `=0,05×22,4=1,12(l)`

`V_{O_2}` thực tế `=1,12×90%=1,008(l)`

`b)`

`2KMnO_4→^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`n_{O_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

Theo pt : `n_{KMnO_4}=2×n_{O_2}=2×0,2=0,4(mol)`

`m_{KMnO_4}` lý thuyết `=0,4×158=63,2(g)`

`m_{KMnO_4}` hao hụt `=63,2×20%=12,64(g)`

`m_{KMnO_4}` thực tế `=63,2+12,64=75,84(g)`

`a)`

`2KMnO_4->2K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`nKMnO4=15,8/158=0,1 mol`

`=>n_(O_2)=(0,1)/2=0,05 mol`

`V_(O_2)=0,05.22,4=1,12 l`

`b)`

Do hao hụt `20%` nên cần điều chế `4,48.120%= 5,376l`

`=> n_{O_2}= {5,376}/{22,4}= 0,24 mol`

`2KMnO_4 -> K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2`

`=> n_{KMnO_4}= 0,48 mol`

$m_{KMnO_4}= 158.0,48= 75,84g$