a, Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron: KMnO4+HCl—>KCl+MnCl2+Cl2+H2O b, Số oxi hoá của Ca và F trong hợp chất CaF2 là bao nhiêu? Mong nhận được phản hồi từ các bạn. Mình cảm ơn ạ.

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)`

Ta có :

`KMn^{+7}O_4+HCl^{-1}->KCl+Mn^{+2}Cl_2+Cl_2^0+H_2O`

Quá trình thăng bằng $electron:$

`Mn^{+7}+5e->Mn^{+2}`  `|xx5`

`2Cl^{-1}->2Cl^0+2e`        `xx2`

Cân bằng :

`2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`

`b)`

Xác định : 

$\mathop{Ca}\limits^{+2}$$\mathop{F_2}\limits^{-1}$

`=>` Số oxi hóa của `Ca:+2`

`=>` Số oxi hóa của `F:-1`

`#nam`

Giải thích các bước giải:

 a/.

$KMn^{+7}O_4+HCl^{-1}→KCl+Mn^{+2}Cl_2+Cl_2^0+H_2O$

+ Chất khử:  $HCl$

+ Chất oxi hóa:  $KMnO_4$

+ Quá trình oxi hóa:

$5$  x   $|2Cl^{-1}→Cl_2^0+2.1e$

+ Quá trình khử:

$2$  x   $|Mn^{+7}+5e→Mn^{+2}$

+ Cân bằng PT:

$2KMnO_4+16HCl→2KCl+2MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O$

-----------------------------

b/.

Ta có:

* $Ca^{+2}F_2^{-1}$

Vậy trong hợp chất $CaF_2$ số oxi hoá của $Ca$ là $+2$ và của $F$ là $-1$