9/2016-2017 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Ca tan hết vào 500g nước. Sau phản ứng thu được(m+499,6g) ddY. Để trung hòa hết ddY bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dd có chứa 22,8g muối. Tính nồng độ %NaOH có trong dd Y

Đáp án:ko nhầm là≈1.57%

Giải thích các bước giải:

 2Na + 2H2O → 2NaOH +H2
   x                            x          x/2
  Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
  y                          y             y
   

HCl+NaOH→H₂O+NaCl
             x                   x
Ca(OH)₂+2HCl→2H₂O+CaCl₂
     y                                  y
  * x/2+y=0.2

  *58.5x+111y=22.8
mong bn hiểu

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Na} = a(mol) ; n_{Ca} = b(mol)$

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2 + H_2$

Ta có :

$m_{\text{dd Y}} = m + m_{H_2O} - m_{H_2}$

$⇒ n_{H_2} = \dfrac{m+ 500 - (m+499,6)}{2} = 0,2(mol)$

Ta có : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} + n_{Ca}$
$⇒ 0,5a + b = 0,2(1)$

$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
$Ca(OH)_2 + 2HCl → CaCl_2 + 2H_2O$

Ta có :

$n_{NaCl} = n_{NaOH} = a(mol)$
$n_{CaCl_2} = n_{Ca(OH)_2} = b(mol)$
$⇒m_{muối} = 58,5a + 111b= 22,8(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,1$
có : $m = 0,2.23 + 0,1.40 = 8,6(gam) ; n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)$

$⇒ m_{\text{dung dịch Y}} = 8,6 + 499,6 = 508,2(gam)$

Vậy,$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{508,2}.100\% = 1,57\%$