9,2 gam hỗn hợp CuO và Mg phản ứng vừađủ với 500 ml dung dịch HBr 0,6M. a.Tính %m mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu . b.Trộn toàn bộ khíthu được trong thí nghiệm trên với 2,24 lit (đkc) hh đồng thể tich CO vàCO2thuđược hh khí X. Tính dX/N2

Đáp án:

 a) %mCuO=86,96% -> %mMg=13,04%

b) dX/N2=0,881

Giải thích các bước giải:

 CuO + 2HBr ---> CuBr2 + H2O

Mg + 2HBr ---> MgBr2  + H2

Gọi số mol CuO là x; Mg là y -> 80x+24y=9,2

Ta có: n HBr=0,5.0,6=0,3 mol

nHBr=2nCuO + 2nMg=0,3 mol 

Giải được x=0,1; y=0,05

-> mCuO=0,1.80=8 gam -> %mCuO=8/9,2=86,96% -> %mMg=13,04%

Ta có: nH2=nMg=0,05 mol

n CO=nCO2=(2,24/22,4 )/2=0,05 mol

-> n hỗn hợp X=0,05.3=0,15 mol

m X=mCO +mCO2+mH2=0,05.44+0,05.28+0,05.2=3,7 gam

->MX=3,7/0,15=24,67 -> dX/N2=24,67/28=0,881