7. Để làm sạch 5g Br2 có lẫn tạp chất là Cl2 người ta phải dùng một lượng dd chứa 1,6g KBr. Sau phản ứng làm bay hơi dd thì thu được 1,155g muối khan. Hãy xác định tỷ lệ% khối lượng Cl2 trong Br2 đem phản ứng?

Đáp án: $7,1\%$

Giải thích các bước giải:

Đặt $x$ là số mol $Cl_2$ trong $5g$ hỗn hợp 

$Cl_2+2KBr\to 2KCl+Br_2$   

$\Rightarrow n_{KCl}=2n_{Cl_2}=2x(mol); n_{KBr\text{pứ}}=2x(mol)$ 

Chất rắn gồm $KBr$ dư và $KCl$ 

$\Rightarrow 1,6-2x.119+2x.74,5=1,155$ 

$\Rightarrow x=0,005$ 

Vậy $\%m_{Cl_2}=\dfrac{0,005.71.100\%}{5}=7,1\%$

Đáp án: $\%m_{Cl_2}=7,1\%$

Giải thích các bước giải:

Đặt số mol của $KBr=KCl=a(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$Cl_2+2KBr\to 2KCl+Br_2$ 

$m_{KBr}-m_{KCl}=119a-74,5a=0,445(g)$

$\to a=0,01(mol)$

$\to n_{Cl_2}=0,005(mol)$

$\%m_{Cl_2}=\dfrac{0,005.71}{5}=7,1\%$