6,96g hỗn hợp X gồm Fe và 3 oxit Fe tác dụng HNO3 dư kết thúc thu được 0,01 mol khí NO duy nhất

Hỏi 2,32g hỗn hợp X ở trên tác dụng với dung dịch HCl dư được dung dịch Y . Tính lượng Cl , thể tích Cl ở điều kiện chuẩn để phản ứng với dung dịch Y

Cứu mik với mik cần gấp lắm rồi???

 Quy 6,96 (g) X thành $Fe;Fe_2O_3$

$n_{NO}=0,01(mol)\\ \xrightarrow{\text{BT e}}\ n_{Fe}=\dfrac{3.n_{NO}}{3}=0,01(mol)\\ m_{Fe}=0,01.56=0,56(g)\\ m_{Fe_2O_3}=6,96-0,56=6,4(g)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04(mol)\\ \text{Trong 2,32(g)X}\\ n_{Fe}=\dfrac{0,01}{3}(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow{t^0} 2FeCl_3\\ n_{Cl_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Fe}=\dfrac{0,005}{3}(mol)\\ m_{Cl_2}=\dfrac{0,005}{3}.71=0,118(g)\\ V_{Cl_2}=\dfrac{0,005}{3}.22,4=0,037(l)$

Chuyển `6,96 g` hỗn hợp `X` thành `Fe;` và `Fe_2O_3`

`n_{NO}=0,01mol`

`n_{Fe}={3.n_{NO}}/3=0,01mol`

`m_{Fe}=0,01.56=0,56g`

`m_{Fe_2O_3}=6,96-0,56=6,4g`

`n_{Fe_2O_3}={6,4}/160=0,04mol`

`n_{Fe}={0,01}/3mol`

`Fe+2HCl-> FeCl_2+H_2`

`2FeCl_2+Cl_2-> 2FeCl_3`

`n_{Cl_2}={1}/{2}.n_{Fe}={0,005}/3mol`

`m_{Cl_2}={0,005}/{3}.71=0,118g`

`V_{Cl_2}={0,005}/3.22,4=0,037l`

`=>0,037l`