4/ Cho 18,6g hỗn hợp A gồm Fe và Zn tan hoàn toàn trong 1000ml ddHCl 0,75M (lấy dư) thì thấy có 6,72 lít khí đktc bay ra và thu được dd B a/ tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A b/ Tính nồng độ mol các chất trong dd B xem thể tích dd ko thay đổi sau phản ứng

Đáp án:

a) $\eqalign{
  & \% {m_{Fe}} = 30,11\%   \cr 
  & \% {m_{Zn}} = 69,89\%  \cr} $

b) CM (FeCl2) = 0,1 (M)
CM (ZnCl2) = 0,2 (M)
CM (HCl dư) = 0,15 (M)

Giải thích các bước giải:

 a) nHCl = 0,75 . 1 = 0,75 mol

nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

HCl dư nên hỗn hợp A tan hết

Gọi số mol Fe, Zn trong A là x, y

mA = mFe + mZn

→ 56x + 65y = 18,6                      (1)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

x    →   2x  →   x    →   x

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

y    →   2y  →   y    →    y

nH2 = x + y = 0,3 mol                  (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,1; y = 0,2

$\eqalign{
  & \% {m_{Fe}} = {{0,1.56} \over {18,6}}.100\%  = 30,11\%   \cr 
  & \% {m_{Zn}} = 100\%  - 30,11\%  = 69,89\%  \cr} $ 

b) Dung dịch B gồm: FeCl2 (0,1 mol)

                                   ZnCl2 (0,2 mol)

                                   HCl (0,75 - 0,1 . 2 - 0,2 . 2 = 0,15 mol)

CM (FeCl2) = 0,1 : 1 = 0,1 (M)
CM (ZnCl2) = 0,2 : 1 = 0,2 (M)
CM (HCl dư) = 0,15 : 1 = 0,15 (M)