2017-2018 (CB) 4/ Hòa tan hoàn toàn 15,2g hỗn hợp X gồm 2 kim loại nhóm IIA thuộc 2 chu kỳ liên tiếp nhau vào ddHCl 2M (d= 1,08g/ml) lấy dư thu được 11,2 lít khí H2 đktc và ddY a/ Xác định tên 2 kim loại và % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b/ Để trung hòa lượng HCl dư trong ddY cần dùng vừa đủ 50g dd Ba(OH)2 17,1%. Tính nồng độ % các chất tan có trong dd Y

Đáp án:

 a) Mg và Ca

%Mg=47,37%

%Ca=52,63%

b)

C%MgCl2=4,69%

C%CaCl2=3,65%

C%HCl=0,6%

Giải thích các bước giải:

a)

X+2HCl->XCl2+H2

nH2=11,2/22,4=0,5(mol)

=>nX=0,5(mol)

MX=15,2/0,5=30,4(g/mol)

=> 2 kim loại là Mg và Ca

gọi a là số mol Mg b là số mol Ca

24a+40b=15,2

a+b=0,5

=>a=0,3 b=0,2

%Mg=0,3x24/15,2x100=47,37%

%Ca=100-47,37=52,63%

b)

2HCl+Ba(OH)2->BaCl2+2H2O

nBa(OH)2=50x17,1%/171=0,05(mol)

=>nHCl dư=0,1(mol)

nHCl ban đầu=0,5x2+0,1=1,1(mol)

VHCl=1,1/2=0,55(l)=550 ml

mdd HCl=550x1,08=594(g)

mdd spu=15,2+594-0,5x2=608,2(g)

C%MgCl2=0,3x95/608,2x100=4,69%

C%CaCl2=0,2x111/608,2x100=3,65%

C%HCl=0,1x36,5/608,2x100=0,6%