1.Hoà tận hoàn toàn 8 gam FeO3 bằng dd HCL 0,5M( đktc) a. Tính khối lượng muối thu được. b. Tính thể tích dung dịch axit đã dùng. c. Tính nồng độ mol/ lít của chất trong dd sau phản ứng ( coi như thể tích dung dịch không đáng kể)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a/ Fe2O3 + 3HCl ----> 2FeCl3 + 3H2O
     0,05        0,15              0,1
$m_{FeCl3}$ = n.M = 0,1.162,5 = 16,25g
b) $V_{HCl}$ = $\frac{n}{C_{M}}$ = $\frac{0,15}{0,5}$ = 0,3 l
c) $C_{M (FeCl3)}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,1}{0,3}$ = $\frac{1}{3}$ M

Bạn tham Khảo Nha:

Fe2O3 + 3HCl ----> 2FeCl3 + 3H2O
     0,05 ------------- 0,15 --------- 0,1
a) Khối lượng muối thu được là:
        m FeCl3 = 0,1.162,5 = 16,25g
b) Thể tích dung dịch axit đã dùng là:
         V HCl = 0,15/0,5 = 0,3 l
c) Nồng độ các chất trong dd sau phản ứng là:
        CM FeCl3 = 0,1/0,3 M