1.Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,24 mol kim loại M trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A và 10,752 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu được 59,28 gam muối khan. M là ( giải toán bằng phương pháp bảo toàn e)
2 câu trả lời
Đáp án:
$Al$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{10,752}{22,4}=0,48(mol)$
Bảo toàn H: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,48(mol)$
Bảo toàn KL: $m_X+m_{H_2SO_4}=m_A+m_{H_2}$
$\Rightarrow m_X=59,28+0,48.2-0,48.98=13,2(g)$
$\Rightarrow 0,12.56+0,24.M_M=13,2$
$\Rightarrow M_M=27(g/mol)(Al)$
Đáp án: $\rm Al$
Giải thích các bước giải:
$\rm n_{H_2}=\dfrac{10,752}{22,4}=0,48(mol)$
Bảo toàn nguyên tố hiđro:
$\rm n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,48(mol)$
$\rm n_{H_2SO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,48(mol)$
$\rm m_{muối}=m_{KL}+m_{SO_4^{2-}}$
$\rm ⇔ 0,12.56+0,24.M_M+96.0,48=59,28(g)$
$\rm ⇒M_M=27(g/mol)$
Vậy M là $\rm Al$
