1.hòa tan 8g hh fe và mg vào hcl thu được 4,48l khí và 1 dd A. Dẫn cl vào A,sau đó cô cạn dd thì thu được bao nhiêu g chất rắn 2.hòa tan 10,5g hh gồm mg và al bằng 200g dd hcl dư thấy giải phóng 12,32l h2 và thu được dd X. Biết lượng axit dư trong X được trung hòa vừa đủ bởi 100ml dd koh 1M. Tính C% chất tan trong X

Đáp án:

1/

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

x                                       x

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

y                                     y

nH2=$\frac{4,48}{22,4}$  =0,2

24x+56y=8

x+y=0,2

$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$ 

FeCl2  + 1/2Cl2 --> FeCl3

0,1                            0,1

mFeCl3=0,1.(56+35,5.3)=16,25g

m chất rắn =mFeCl3 + mMgCl2=16,25+0,1.(24+71)=25,75g

2/

nH2=$\frac{12,32}{22,4}$=0,55

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

x        2x             x               x

2Al +6HCl -->2AlCl3 + 3H2

y        3y              y           3/2y

24x+27y=10,5

x+3/2y=0,55

$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,3}} \right.$ 

HCl + KOH --> KCl + H2O

0,1       0,1

100ml=0,1

nKOH=0,1.1=0,1

C%MgCl2=$\frac{0,1.(24+71)}{200+10,5-0,55.2}$ .100=4,54%

C%AlCl3=$\frac{0,3.(27+35,5.3)}{200+10,5-0,55.2}$ .100=19,13%

C%HCl dư=$\frac{0,1.36,5}{200+10,5-0,55.2}$ .100=1,74%

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 B1:    

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Mg có trong 8g hh (x,y>0)

theo bài ra :56x+24y=8 (I)

ta có nH2=4,48/22,4=0,2mol

fe+2hcl->fecl2+h2

x                x         x

mg+2hcl->mgcl2+h2

y                  y         y

=>x+y=0,2    (II)

giải hệ PT (I) và (II)=>x=y=0,1 

=>nFeCl2=nMgCl2=0,1 mol

PT : 2FeCl2+Cl2->2FeCl3

         0,1                  0,1

m rắn = mFeCl3+mMgCl2=0,1.162,5+0,1.95=25,75g

B2:

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg có trong 10,5g hh (x,y>0)

theo bài ra :27x+24y=10,5 (I)

ta có nH2=12,32/22,4=0,55mol

2al+6hcl->2alcl3+3h2

x        3x      x       1,5x

mg+2hcl->mgcl2+h2

y      2y          y         y

=>1,5x+y=0,55 (II)

giải hệ PT (I) và (II)=>x=0,3 ;y=0,1

nKOH=0,1 mol

HCl+KOH->KCl+h2o

0,1     0,1

Áp dụng ĐLBTKL ta có 

mhh+mddHCl=mddsau pứ+mH2

=>mddsau pứ=10,5+200=0,55.2=209,4g

C% HCl dư=0,1.36,5/209,4.100%=1,74%

C%AlCl3=0,3.133,5/209,4.100%=19,13%

C%MgCl2=0,1.95/209,4.100%4,54%