1/ so sánh tính oxi hóa của flo, brom,iot với clo. Cho 1 phản ứng minh họa đối với mỗi trường hợp 2/ viết các pt pu để chứng minh:tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot

Đáp án:

 1/

Tính OXH $F_{2}>Cl_{2}$

$F_{2}+H_{2} \buildrel{{bt,-252^oC}}\over\longrightarrow$ 2HF$

$Cl_{2}+H_{2} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ 2HCl$

$Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}$

$Cl_{2}+2NaBr \to 2 NaCl +Br_{2}$

$Cl_{2}+2NaI \to 2NaCl+I_{2}$

2/

Tính oxh giảm theo chiều $F>Cl>Br>I$

$F_{2}+H_{2} \buildrel{{bt,-252^oC}}\over\longrightarrow$ 2HF$

$Cl_{2}+H_{2} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2HCl$

$Br_{2}+H_{2} \buildrel{{t^o cao}}\over\longrightarrow 2HBr$

$I_{2}+H_{2} ⇄ (t^o cao,Xt,H_{2}O)2HI$

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Câu 1: F>Cl>Br>I

Phản ứng với kim loại bị giảm dần hiệu suất với điều kiện thường

Câu 2: 

F: Phản ứng với tất cả kim loại 

$Cu+F_2\rightarrow CuF_2$

Cl: Phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt

$Na+F_2\rightarrow NaF$

Br: Phản ứng nhiều kim loại nhưng cần nhiệt độ

I: Phản ứng nhiều kim loại nhưng phải có nhiệt độ cao hoặc chất xúc tác