1. Một hh gồm etan và metan có khối lượng là 10,8g. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp này rồi cho sản phẩm qua nước vôi trong thì thu được 70g kết tủa. Tính % theo thể tích từng khí trong hh ban đầu.
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
đặt mol C2H6 = a và mol CH4 =b
ta có 30a +16b = 10,8 (1)
khi đốt hh được CO2 và H2O ---> cho qua bình đựng Ca(OH)2 dư thì sảy ra phản ứng
** CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O mà Ca(OH)2 dư nên mol kết tủa (CaCO3 ) tính theo CO2 --> mol CO2 = CaCO3 = 0,7mol
nên ta có phương trình 2a +b = 0,7(2)
từ 1 và 2 -- > a=0,2 b = 0,3
% V etan = 0,2/ ( 0,2+0,3) = 40%
và % V metan =60%
