1/Khử hoàn toàn 5,8 gam oxit của một kim loại R cần vừa đủ 2,24 lít H2 ở ĐKC. Lượng R sinh ra đem hoà tan trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1,68 lít khí ở ĐKC. Xác định R và công thức oxit nói trên.

Đáp án:

$R:Fe$

$Oxit:Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

Đặt CT oxit là $R_xO_y$

$PTHH:$

$R_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xR+yH_2O$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)

Theo PT: $n_R=\dfrac{xn_{H_2}}{y}=\dfrac{0,1x}{y}$

Cũng theo PT: $n_{R_xO_y}=\dfrac{n_R}{x}=\dfrac{0,1}{y}$

$\Rightarrow \dfrac{5,8}{xR+16y}=\dfrac{0,1}{y}$

$\Rightarrow 5,8y=0,1xR+1,6y$

$\Rightarrow R=\dfrac{4,2y}{0,1x}=\dfrac{42y}{x}$

Với $x=3;y=4\Rightarrow R=56(Fe)$

Vậy R là sắt và CT oxit là $Fe_3O_4$