1) Đốt chay 18,6 (g) Photpho đổ trong bình kín chứa 11,2 lít O2 (đktc). Phản ứng kết thức thu được bao nhiêu chất rắn? Biết p/ứng xảy ra theo sơ đồ: P + O2 -> P2O5 2) Hỗn hợp khí A gồm khí Oxi và Hiđro, trong đó Oxi chiếm 96% khối lượng hỗn hợp khí B gồm CO và CO2, trong đó CO chiếm 60 % về thể tích. hãy so sánh hỗn hợpA nặng hay nhẹ hơn hỗn hợp khí B
1 câu trả lời
Đáp án:
1) 34,6g
2) mB lớn hơn mA
Giải thích các bước giải:
1)
nP= 18,6/31=0,6 mol
nO2= 11,2/22,4= 0,5 mol
PTHH:
4P+5O2→2P2O5
0,4 0,5. 0,2
P dư, O2 hết
⇒ m rắn= mP2O5+ mP dư= 0,2.142+ (0,6-0,4).31=34,6g
2)
Coi mỗi hh chứa 1 mol hh khí
Vói hh A gọi mol O2 ; H2 là: x;y
Ta có:
x+y=1
32x/(32x+2y).100%= 96%
⇒ x= 0,6; y=0,4
⇒mA= 0,6.32/96%=20g
Tg tự với hh B
nCO= 33/47; nCO2=14/47
⇒ mB= 32,76g
⇒ mB⟩ mA
