1 cho al phản ứng vừa đủ với 109.5g dd axit hcl 20% thu được khí A và dd B. a) Tính khối lượng nhôm cần dùng. Tính thể tích khí A( đktc) b) tính C% dd B sau phản ứng 2 Hòa tan 4g kim loại hóa trị II trong 500 ml dd Hcl 0.5M . lượng axit dư đc trung hòa bởi 50ml dd NaOh 1M . Xác định tên kim loại trên. 3 Cho 12g hh Cu và Fe vào dd HCL 5% làm bay ra 2.24 lít khí (đktc) a) tính khối lượng và thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu b) tính khối lượng dd axit HCL 5% cần dùng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

bài 1:    a) mHCl=$\frac{20}{100}$ ×109,5=21.9(g)  => nHCl=$\frac{21,9}{36,5}$ =0,6(mol)

pthh    2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2

 Ta có:     nAl=$\frac{2}{6}$ nHCl=0,2(mol)

 =>  mAl=0,2.27=5,4(g)

b) lại có    nH2=$\frac{3}{6}$ nHCl=0,3(mol)  =>mH2=0,3.2=0,6(g)

m dd sau pư=5,4+109,5-0,6=114,3(g)

mAlCl3=0,2.133,5=26,7(g)

=>C%dd AlCl3=$\frac{26,7}{114,3}$×100=23,36%

bài 2:    gọi M là kim loại cần tìm

nHCl =0,5.0,5=0,25(mol)  ;   nNaOH=0,05.1=0,05(mol)=>  nHCl dư=0,05(mol)

=>nHCl pư=0,25-0,05=0,2(mol)

pthh  1)   M+2HCl--->MCl2+H2

2)HCl+NaOH-->NaCl+H2O

 theo ptpu 1) ta có  nM=$\frac{1}{2}$ nHCl=0,1(mol)

=>M=$\frac{m}{n}$ =$\frac{4}{0,1}$ =40(g/mol)

vậy kim loại M cần tìm là Caxi(Ca)

bài 3:

a)nH2=0,1(mol)

pthh      Fe+2HCl--->FeCl2+H2  ta có nFe=nH2=0,1(mol)

=>mFe=0,1.56=5,6(g)  =>mCu=6,4(g)

=>%mFe=46,67%

  %mCu=53,33%

b) theo ptpu  nHCl=2.nH2=0,2(mol)

=> mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

=>mdd HCl=$\frac{7,3.100}{5}$ =146(g)