Trộn một hiđrocacbon X với lượng O₂ vừa đủ để đốt cháy hết X, được hỗn hợp A ở 0^oC và áp suất P₁. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được hỗn hợp sản phẩm B ở 218,4^oC có áp suất P₂ gấp 2 lần áp suất P₁. Công thức phân tử của X là :

Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol của X (C_x­H_y) là 1 mol thì từ giả thiết và phương trình phản ứng ta thấy số mol O₂ đem phản ứng là $(x+\frac{y}{4})$.

Phương trình phản ứng :

$\,\,\,\,\,\,\,\,{{C}_{x}}{{H}_{y}}\,+\,(x+\frac{y}{4}){{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}\,xC{{O}_{2}}+\frac{y}{2}{{H}_{2}}O$                        (1)

bđ:       1             $(x+\frac{y}{4})$                                               mol

pư:       1              $(x+\frac{y}{4})$             x             $\frac{y}{2}$              mol

spư:     0                  0                        x            $\frac{y}{2}$             mol

Ở 218,4^oC nước ở thể hơi và gây áp suất lên bình chứa.

Tổng số mol khí trước phản ứng : n₁ = [1 + $(x+\frac{y}{4})$] mol

Tổng số mol khí sau phản ứng : n₂ = (x +  $\frac{y}{2}$) mol

Do nhiệt độ trước và sau phản ứng thay đổi đổi nên :

$\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}{T_2}}}{{{p_2}{T_1}}} = \frac{{{p_1}(218,4 + 273)}}{{2{p_1}.273}} = 0,9 \Rightarrow \frac{{1 + x + \frac{y}{4}}}{{x + \frac{y}{2}}} = 0,9 \Rightarrow 0,2y- 0,1x = 1 \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}  x = 2 \hfill \\  y = 6 \hfill \\ \end{gathered}  \right.$.

Vậy A là C₂H₆