Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 44,55 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 20%) :
Trả lời bởi giáo viên
n xenlulozơ trinitrat = 0,15kmol
C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 → C6H7O2(ONO2)3 + 3H2O
$ = > {\rm{ }}{n_{HN{O_3}}} = {\rm{ }}3{n_{xenlulozo{\rm{ }}trinitrat}} = 0,45kmol = > {m_{HN{O_3}}} = 28,35kg$
Vì lượng HNO3 hao hụt 20% => H= 80%.
$ = > m{\,_{thuc\,te}}{\rm{ }} = \frac{{{m_{li\,thuyet}}}}{{\% H}} = \frac{{28,35}}{{0,8}} = \frac{{567}}{{16}}kg$
$ C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% = > {m_{{\rm{dd}}}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{C\% }}$
$ d = \frac{m}{V} = > V = \frac{m}{d} = \frac{{{m_{Ct}}}}{{C\% }}.\frac{1}{d} = \frac{{567}}{{16}}.\frac{1}{{67,5\% .1,5}} = 35lit$
Hướng dẫn giải:
+ Tính số mol
+ Viết PTHH $ = > {\rm{ }}{n_{HN{O_3}}} = {\rm{ }}3{n_{xenlulozo{\rm{ }}trinitrat}}$
+ $\% H{\rm{ }} = \frac{{{m_{li\,thuyet}}}}{{m{\,_{thuc\,te}}}}.100\% = > m{\,_{thuc\,te}}$
+ Nồng độ phần trăm: $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% $
+ Khối lượng riêng:$d = \frac{m}{V}(g/ml)$