Hỗn hợp X gồm O₂ và O₃ có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí C₂H₄ cần V lít hỗn hợp khí X. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là

\({d_{X/{H_2}}} = {{{M_X}} \over {{M_{{H_2}}}}} \Rightarrow {M_X} = 18.2 = 36\;(g/mol)\) 

\( \Rightarrow {x \over y} = {4 \over {12}} = {1 \over 3}{\rm{  }} \Rightarrow {\rm{3x =  y   }}(1)\) 

C₂H₄ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2CO₂ + 2H₂O

0,2                   0,4      0,4

BTNT O: n_{O trước} = \(2{n_{{O_2}}} + 3{n_{{O_3}}}\)= 2y + 3x

n_{O sau} = \(2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)= 2.0,4 + 0,4 = 1,2 

→ 3x + 2y = 1,2 (2)

 Giải (1) và (2) ta được: \(x = {2 \over {15}};y = {2 \over 5} \Rightarrow {V_X}_{(dktc)} = ({2 \over {15}} + {2 \over 5}).22,4 \approx 11,95(l)\)