Câu hỏi:
2 năm trước
Hoà tan hoàn toàn 23,2 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí SO2(đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch Y lần lượt là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Cách 1: áp dụng phương pháp quy đổi nguyên tử
Ta xem 23,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O.
Ta có: mHH =56x+16y = 23,2 (1)
Quá trình cho và nhận electron như sau
\(\eqalign{
& \mathop {Fe}\limits^0 - 3e \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \cr
& x \to 3x \cr}\)
\(\eqalign{
& \mathop O\limits^0 + 2e \to \mathop O\limits^{ - 2} \cr
& y \to 2y \cr} \)
\(\eqalign{
& \mathop S\limits^{ + 6} + 2e\,\,\,\, \to \mathop S\limits^{ + 4} \cr
& \,\,\,\,\,0,1\,\,\, \leftarrow 0,05 \cr} \)
Bảo toàn e: \({n_e} = 2y + 0,1 = 3x = > 3x - 2y = 0,1(2)\,\,\)
Giải hệ (1) và (2) => x=0,3 mol, y=0,4 mol
\(\eqalign{
& \% O = {{0,4.16} \over {23,2}}.100\% = 27,59\% ;\,\,\,{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {1 \over 2}{n_{Fe}} = 0,15mol \cr
& = > {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,15.400 = 60\,\,gam \cr}\)
Cách 2:áp dụng công thức giải nhanh
\(\eqalign{
& {m_{Fe}} = {{7.{m_{hh}} + 56.{n_e}} \over {10}} = {{7.23,2 + 56.0,05.2} \over {10}} = 16,8gam \cr
& \% O = {{23,2 - 16,8} \over {23,2}}.100\% = 27,59\% \cr
& {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {1 \over 2}{n_{Fe}} = {{16,8} \over {56.2}} = 0,15\,\,mol;{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,15.400 = 60\,\,gam \cr}\)
Hướng dẫn giải:
Cách 1: áp dụng phương pháp quy đổi nguyên tử
Taxem 23,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O.
Ta có: mHH =56x+16y =23,2 (1)
Bảo toàn e: \({n_e} = 2y + 0,05.2 = 3x = > 3x - 2y = 0,1(2)\,\,\)
Cách 2:áp dụng công thức giải nhanh: \({m_{Fe}} = {{7.{m_{hh}} + 56.{n_e}} \over {10}}\)
