Hệ số tối giản của các chất trong phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO↑ + H₂O

lần lượt là

Xét cả phân tử FeS₂ có số oxi hóa là 0

${{\overset{0}{\mathop{FeS}}\,}_{2}}+\text{ }H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\to \text{ }\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+\text{ }{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{O}_{4}}+\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O\uparrow +\text{ }{{H}_{2}}O$

$\begin{matrix}   \text{1x}  \\   {}  \\   \text{5x}  \\\end{matrix}\left| \begin{align}  & \overset{0}{\mathop{F\text{e}{{S}_{2}}}}\to\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}+2\overset{+6}{\mathop{S}}\text{+15e} \\  & \overset{+5}{\mathop{N}}+3\text{e}\to \overset{+2}{\mathop{N}}O\\ \end{align} \right.$

+) Chọn hệ số thích hợp để tổng e cho và e nhận bằng nhau => nhân 1 vào quá trình cho e và nhân 5 vào quá trình nhận e

+) Vì $\overset{+6}{\mathop{S}}\,$ có hệ số là 2 => thêm 2 vào H₂SO₄

+) Thêm 5 vào NO, tính tổng số N bên vế phải => điền hệ số HNO₃

=> cân bằng:  FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO↑ + 2H₂O