Câu hỏi:
2 năm trước
Đốt cháy hoàn toàn 9,4 gam hỗn hợp ancol etylic C2H5OH và ancol metylic CH3OH (tỉ lệ số mol lần lượt là 2: 3) cần dùng bao nhiêu lít khí oxi ở đktc. Biết sản phẩm sau phản ứng thu được chỉ gồm CO2 và H2O?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
Đặt số mol C2H5OH = 2x (mol) ⟹ số mol CH3OH = 3x (mol)
Có: mC2H5OH + mCH3OH = 9,4
⟹ 2x.46 + 3x.32 = 9,4
⟹ 188x = 9,4
⟹ x = 0,05
⟹ C2H5OH: 0,1 (mol); CH3OH: 0,15 (mol)
Xét đốt cháy:
C2H6O + 3O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CO2 + 3H2O (1)
0,1 → 0,3 (mol)
CH4O + 3/2O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO2 + 2H2O (2)
0,15 → 0,225 (mol)
∑nO2(1)+(2) = 0,3 + 0,225 = 0,525 (mol) ⟹ VO2(đktc) = 0,525×22,4 = 11,76 (lít)
Hướng dẫn giải:
Đặt số mol C2H5OH = 2x (mol) ⟹ số mol CH3OH = 3x (mol).
Dựa vào dữ kiện 9,4gam tìm được x =? Từ đó tính được số mol mỗi chất.
Viết PT cháy của mỗi chất, đặt số mol O2 theo số mol C2H5OH và CH3OH.
