Câu hỏi:
2 năm trước
Đốt cháy hết 9,18 gam hai đồng đẳng kế tiếp thuộc dãy của stiren A, B thu được H2O và 30,36 gam CO2. Công thức phân tử của A và B lần lượt là :
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
nCO2 = 0,69 mol
Gọi CTPT chung của A và B là CnH2n-8
CnH2n-8 + O2 → nCO2 + (n – 4)H2O
=> đốt cháy A và B thu được nCO2 – nH2O = 4.nCnH2n-8
mhiđrocacbon = mC + mH => mH = 9,18 – 0,69.12 = 0,9 gam => nH2O sinh ra = nH / 2 = 0,45 mol
=> nCnH2n-8 = (0,69 – 0,45) / 4 = 0,06 mol
=> số C trung bình = nCO2 / nCnH2n-8 = 11,5 => A và B là C11H14 và C12H16
Hướng dẫn giải:
+) đốt cháy A và B thu được nCO2 – nH2O = 4.nCnH2n-8
+) mhiđrocacbon = mC + mH => nH2O sinh ra = nH / 2
+) số C trung bình = nCO2 / nCnH2n-8
có tên là gì?
có tên là gì
