Câu hỏi:
2 năm trước
Để hòa tan hết 5,46 gam Fe cần ít nhất V (ml) dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,3M và Fe(NO3)3 0,04M. Biết(sản phẩm khử N+5 là NO duy nhất). Giá trị của V là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
nFe = 5,46 : 22,4 = 0,0975 (mol)
nH2SO4 = 0,3V (mol) ; nFe(NO3)3 = 0,04V (mol)
=> nH+ = 0,6V (mol) ; nNO3- =0,12V (mol) ; nFe3+ = 0,04V (mol)
Vì cần ít nhất V (ml) dung dịch nên Fe phản ứng sẽ lên Fe2+
3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
Ta thấy: nH+ = 0,6V > 4nNO3- = 0,48V. Nên tại thời điểm NO3- hết thì H+ vẫn còn dư một lượng là
nH+ dư = 0,6V - 0,48V = 0,12V (mol) => còn có phản ứng tạo H2
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
Bảo toàn e ta có: 2nFe = 3nNO + nH+ dư + nFe3+
=> 2.0,0975 = 3.0,12V + 0,12V + 0,04V
=> V = 0,375 (l) = 375 (ml)
Hướng dẫn giải:
Vì cần ít nhất V (ml) dung dịch nên Fe phản ứng sẽ lên Fe2+
Viết tất cả các phản ứng của Fe với các chất có trong hỗn hợp
Sau đó dùng bảo toàn e sẽ tìm ra được V =?
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lý thuyết chung về kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập dãy điện hóa kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) hóa 12 có lời giải
