Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần là (Mg (Z=12), S (Z=16), Cl (Z=17), F (Z=9)).

- Cấu hình e và vị trí của các nguyên tố:

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²=> Chu kì 3, nhóm IIA

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => Chu kì 3, nhóm VIA

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => Chu kì 3, nhóm VIIA

₉F: 1s²2s²2p⁵ => Chu kì 2, nhóm VIIA

Vị trí tương đối của các nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

* Sự biến đổi bán kính trong bảng tuần hoàn:

- Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần

Như vậy bán kính nguyên tử các nguyên tố được sắp xếp như sau: Mg > S > Cl > F