Cho 8 gam CuO tác dụng với 1,12 lít khí H₂ ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn. Giá trị của m là

Số mol CuO là: ${{n}_{CuO}}=\frac{8}{80}=0,1\,mol$

Số mol khí H₂ là: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\,mol$

PTHH: CuO + H₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Cu + H₂O

Vì đầu bài cho số mol 2 chất phản ứng => Xét tỉ lệ dư thừa

Ta có: $\frac{{{n}_{CuO}}}{1}=0,1>\frac{{{n}_{{{H}_{2}}}}}{1}=0,05$ => CuO còn dư, H₂ phản ứng hết

=> tính toán theo H₂

Vì CuO còn dư nên chất rắn thu được sau phản ứng gồm Cu sinh ra và CuO dư

PTHH:      CuO   +       H₂  $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$      Cu  +   H₂O

Tỉ lệ PT:  1mol          1mol            1 mol

P/ứng:   0,05mol ← 0,05mol →  0,05mol

=> Khối lượng Cu sinh ra là: m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam

Khối lượng CuO phản ứng là: m­_{CuO phản ứng} = 0,05.80 = 4 gam

=> Khối lượng CuO dư là: m_{CuO dư} = m_{CuO ban đầu} – m_{CuO phản ứng} = 8 – 4 = 4 gam

=> Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

m_{chất rắn} = m_{Cu sinh ra} + m_{CuO dư} = 3,2 + 4 = 7,2 gam