Câu hỏi:
2 năm trước
Chất hữu cơ X chứa 6,67% H ; 18,67% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 1,875 gam X thu được CO2, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO2 là 1,12 lít (đktc). CTPT của X là (biết MX < 100)
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Ta có : \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol \Rightarrow {m_C} = 0,6\,\,gam \Rightarrow \% C = \dfrac{{0,6}}{{1,875}}.100\% = 32\% \).
Do đó : %O = (100 – 6,67 – 18,67 – 32)% = 42,66%.
\({n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \dfrac{{32}}{{12}}:\dfrac{{6,67}}{1}:\dfrac{{42,66}}{{16}}:\dfrac{{18,67}}{{14}} = 2,67:6,67:2,66:1,33 = 2:5:2:1\)
\( \Rightarrow \) Công thức đơn giản nhất của A là C2H5O2N.
Đặt công thức phân tử của A là (C2H5O2N)n. Theo giả thiết ta có :
(12.2 + 5 + 16.2 + 14).n < 100 \( \Rightarrow \) n < 1,33 \( \Rightarrow \) n =1
Vậy công thức phân tử của A là C2H5O2N.
Hướng dẫn giải:
+) \({n_C} = {n_{C{O_2}}} \Rightarrow {m_C} = 0,6\,\,gam \Rightarrow \% C = \dfrac{{0,6}}{{1,875}}.100\% \).
+) %O = 100% – %C – %H – %N
+) \({n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \dfrac{{32}}{{12}}:\dfrac{{6,67}}{1}:\dfrac{{42,66}}{{16}}:\dfrac{{18,67}}{{14}}\)
+) Đặt công thức phân tử của A là (C2H5O2N)n; MA < 100
