X gồm 36,8% Fe,21% S còn lại là O2 biết khối lg mol của X là 152.CTHH của X là A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C Fe2(SO4)2
2 câu trả lời
Đáp án:
`A`
*Giải thích các bước giải:
`%_O``=``100%``(``36,8%``+``21%``)``=``42,2%`
Số mol của mỗi chất có trong hợp chất `X` là:
`nFe``=``\frac{%Fe.M_X}{MFe}``=``\frac{36,8%.152}{56}``≈``1` `(mol)`
`n_S``=``\frac{%_S.M_X}{M_S}``=``\frac{21%.152}{32}``≈``1` `(mol)`
`n_O``=``\frac{%_O.M_X}{M_O}``=``\frac{42,2%.152}{16}``≈``4` `(mol)`
`→``CTHH` của hợp chất `X` là `FeSO_4`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Cách 1:
Đặt CTHH của hợp chất là $Fe_{x}S_{y}O_{2z}$
$⇒x:y:z=\dfrac{36,8}{56}:\dfrac{21}{32}:\dfrac{100-36,8-21}{32}≈0,65:0,65:1,3=1:1:2$
⇒CTHH của hợp chất là $FeSO_{4}$
$ $
Cách 2:
Đặt CTHH của hợp chất là $Fe_{x}S_{y}O_{2z}$
$⇒m_{Fe}=\dfrac{152.36,8}{100}≈56(g)$
$⇒n_{Fe}=\dfrac{56}{56}=1(mol)$
$m_{S}=\dfrac{152.21}{100}≈32(g)$
$⇒n_{S}=\dfrac{32}{32}=1(mol)$
$m_{O_{2}}=\dfrac{152.(100-36,8-21)}{100}≈64(g)$
$⇒n_{O_{2}}=\dfrac{64}{32}=2(mol)$
Vậy trong 1 phân tử h/c có: 1 nguyên tử Fe, 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử $O_{2}$
$⇒$ CTHH của h/c là $FeSO_{4}$