Ví dụ 1: Dung dịch (A): 100ml dung dịch H2SO4 0,02M Dung dịch (B): 100 ml dung dịch KOH 0,06M Tính pH của dung dịch A và B? Ví dụ 3: 200ml dung dịch H2SO4 có pH =3. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trên? Ví dụ 4: 400ml dung dịch NaOH pH =11. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH?

Đáp án:

VD1: nH2SO4 = 0,1.0,02 = 0,002 (mol) => nH+ = 2nH2SO4 = 0,004 (mol)

nKOH = 0,1.0,06 = 0,006 (mol) => nOH- = nKOH = 0,006 (mol)

PTHH: H+ +OH- ---> H2O

bđ: 0,004 0,006

pư: 0,004 0,004

sau: 0 0,002

=> Sau pư: nOH- dư = 0,002 (mol)

Vsau = 100 + 100 = 200 (ml) = 0,2 (l)

[OH-] = nOH- dư : Vsau = 0,002 : 0,2 = 0,01 (M)

pOH = -log[OH-]=-log(0,01) = 2

=> pH = 14 -pOH = 14 -2 = 12

VD3: pH = 3 => [H+]=10^-pH = 10^-3 (M) = 0,001 (M)

=> [H2SO4]=1/2[H+]= 0,001/2 = 0,0005 (M)

VD4: pH = 11 => pOH = 14 - pH = 14 -11 = 3

=>[OH-]=10^-pOH= 10^-3 (M) = 0,001 (M)

=> [NaOH]=[OH-] = 0,001 (M)