Trong phòng thí nghiệm, có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch `HCL` loãng và dung dịch `H_2SO_4` loãng a) Viết các PTHH để có thể điều chế `H_2` b) Phải dùng bao nhiêu gam kẽm để điều chế đc 2,24 lít khí `H_2` ở (ĐKTC) Lưu ý: làm theo cách lớp 8 nha
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\rm a)$ Các phương trình có thể điều chế $\rm H_2:$
$\rm Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$
$\rm Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2$
$\rm Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
$\rm Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$
$\rm b)$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$
Theo PTHH: $\rm n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\ (mol)$
$\rm \to m_{Zn}=65.0,1=6,5\ (g)$
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`a)`
`Fe` + $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $FeSO_{4}$ + $H_{2}$`↑`
`Zn` + $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $ZnSO_{4}$ + $H_{2}$`↑`
`Fe` + `2HCl` `→` $FeCl_{2}$ + $H_{2}$`↑`
`Zn` + `2HCl` `→` $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$`↑`
`b)`
- Theo đề : $n_{H2}$ `=` $\frac{V}{22,4}$ `=` $\frac{2,24}{22,4}$ `=` `0,1` `(mol)`
- Theo pt : $n_{Zn}$ `=` $n_{H2}$ `=` `0,1` `(mol)`
`⇒` $m_{Zn}$ `=` `0,1` `×` `65` `=` `6,5` `(g)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
