Trong một bình kín có thể tích 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc) và 4,8 g Mg. Đốt Mg trong bình kín cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất có trong bình sau phản ứng. Biết khí oxi chiếm 20% thể tích không khí và còn lại là khí nitơ.

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

$V_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V_{kk}}{5}``=``\frac{5,6}{5}``=``1,12` `(mol)`

$n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{1,12}{22,4}``=``0,05` `(mol)`

`n_{Mg}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{4,8}{24}``=``0,2` `(mol)`

                            `2Mg``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2MgO`

Ban đầu               `0,2`        `0,05`                        `mol`

Trong pứng          `0,1`       `0,05`        `0,1`         `mol`

Sau pứng             `0,1`          `0`          `0,1`         `mol`

`→`$m_{Mg(dư)}$`=``n``.``M``=``0,1``.``24``=``2,4` `(g)`

`→``n_{MgO}``=``n_{O_2}``=``\frac{0,05.2}{1}``=``0,1` `(mol)`

     `m_{MgO}``=``n``.``M``=``0,1``.``40``=``4` `(g)`