Trong giờ thực hành thí nghiệm, một em học sinh đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong 11,2 lít oxi (ĐKTC). Vậy theo em lưu huỳnh cháy hết hay còn dư? Nếu dư là bao nhiêu gam?

Đáp án:

$O_2$ dư

$m_{dư}=12,8(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

$PTHH:S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_S}{1}<\dfrac{n_{O_2}}{1}\Rightarrow O_2$ dư, $S$ hết

Theo PT: $n_{O_2(p/ứ)}=n_S=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=0,5-0,1=0,4(mol)$

$\Rightarrow m_{O_2(dư)}=n.M=0,4.32=12,8(g)$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`n_S``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,2}{32}``=``0,1` `(mol)`

$n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{11,2}{22,4}``=``0,5` `(mol)`

                           `S``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `SO_2`

Ban đầu             `0,1`   `0,5`                            `mol`

Trong pứng       `0,1`   `0,1`                            `mol`

Sau pứng           `0`     `0,4`                            `mol`

`→` Sau phản ứng lưu huỳnh `(S)` đã cháy hết