Trộn đều 6,44g ZnO và Fe2O3 với lu7ong5 Cacbon dư, nung ở nhiệt độ cao. Khi phản ứng kết thúc toàn bộ khí bay ra được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 5g kết tủa. Tính khối lượng kim loại thu được.

$PTHH:2ZnO+C\xrightarrow{t^o}2Zn+CO_2\uparrow$

$2Fe_2O_3+3C\xrightarrow{t^o}4Fe+3CO_2\uparrow$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05(mol)$

Từ 3 PT ta có: $0,5.n_{ZnO}+1,5.n_{Fe_2O_3}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,05$

Mà $81n_{ZnO}+160n_{Fe_2O_3}=6,44$

$\Rightarrow n_{ZnO}=0,04(mol);n_{Fe_2O_3}=0,02(mol)$

Theo 2 PT đầu: $n_{Zn}=n_{ZnO}=0,04(mol);n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,04(mol)$

$\Rightarrow m_{KL}=m_{Zn}+m_{Fe}=0,04.65+0,04.56=4,84(g)$

Đáp án:

\({m_{kl}} = 4,84{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2ZnO + C\xrightarrow{{{t^o}}}2Zn + C{O_2}\)

\(2F{{\text{e}}_2}{O_3} + 3C\xrightarrow{{{t^o}}}4F{\text{e}} + 3C{O_2}\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{5}{{100}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_C}\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{oxit}} + {m_C} = {m_{kl}} + {m_{C{O_2}}}\)

\( \to 6,44 + 0,05.12 = {m_{kl}} + 0,05.44 \to {m_{kl}} = 4,84{\text{ gam}}\)