trộn 50ml dung dịch HCl 0,2M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M tính nồng độ ion H+, OH-, pH, pOH của dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\begin{array}{*{20}{l}} {{n_{HCl}} = 0,05.0,2 = 0,01}\\ {HCl \to \;{H^ + } + C{l^ - }}\\ {0,01\;\;\;\;\;0,01\;\;0,01}\\ {{n_{NaOH}} = 0,05.0,1 = 0,005}\\ {NaOH \to \;N{a^ + } + \;O{H^ - }}\\ {0,005\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,005}\\ {{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O}\\ {0,01\;{\mkern 1mu} 0,005}\\ { \Rightarrow \;{n_{{H^ + }_{du}}} = 0,005 \Rightarrow \;{{[{{\rm{H}}^ + }]}_{du}} = \frac{{0,005}}{{0,1}} = 0,05M}\\ {{K_{{H_2}O}} = \;[{{\rm{H}}^ + }].[O{H^ - }] = {{10}^{ - 14}} \Rightarrow [{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,05}} = {{2.10}^{ - 13}}(M)}\\ {pH = - \log [{{\rm{H}}^ + }] = 1,3}\\ {pOH = 14 - pH = 12,7} \end{array}$