Trộn 5,6g bột sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch axit clohodric (HCl) tạo thành sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hiđro (H2) a/ Tính khối lượng HCl cần dùng b/ Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở Đktc)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a/

Từ `m_{Fe} -> n_{Fe} = (m_{Fe})/(M_{Fe}) = (5,6)/56 = 0,1 (mol)`

Phương trình : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 +H_2` 

Theo phương trình : `n_{HCl} = {n_{Fe} . 2}/1 = (0,1 . 2)/1 = 0,2 (mol)`

`=> m_{HCl} = n_{HCl} . M_{HCl} = 0,2 .36,5 =7,3(g)`

b/

Theo phương tình : `n_{H_2} =n_{Fe} = 0,1 (mol)`

`=> V_{H_2} = 22,4 . n_{H_2} = 22,4 . 0,1 =2,24(l)`

a) $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$  

PTHH:

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

 0,1        0,2                             0,1

$m_{HCl}=0,2\times36,5=7,3(gam)$

b) $V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24(l)$